MATERI KIMIA TATA NAMA DAN PERSAMAAN REAKSI

aNAK - aNAK BERIKUT ini saya berikan materi minggu lalu silahkan dipelajari lagi ya. kerjakan tugas mandiri 1 dan dikumpulkan hari seni depan. makasih. and selamat belajar

TATA NAMA DAN PERSAMAAN REAKSI

PETA KONSEP

http://dekap.com

Cake karamel sarang semut: Siapa bilang memasak bebas dari proses kimia? Karamelisasi adalah proses kimia sangat rumit, dan salah satu dari banyak proses kimia yang terjadi di dapur dan dapat kita nikmati dan membuat kita ketagihan…emmm..nyam..nyam

Berikut ini adalah unsur dan lambang unsur yang ada di alam

Lambang unsur yang dipakai sampai sekarang dipublikasikan pertama kali oleh Berzilius (1779 – 1848). Tiap unsur dilambangkan dengan huruf pertama dari nama latinnya dan ditulis dengan huruf kapital. Jika huruf pertamanya sama maka dibelakang huruf kapital tersebut ditambahkan satu huruf lain dari nama unsur dan ditulis dengan huruf kecil.

Gambar : JJ Berzelius

Nama unsur dapat diambil dari sifat khasnya.Misalnya, disebut klorin karena berwarna hijau dan fosforus karena memendarkan cahaya

A. Tata Nama Senyawa

Senyawa yang ada dalam kimia diberi nama dengan aturan tertentu. Pemberian nama senyawa diatur oleh badan internasional IUPAC. (International Union and Pure Applied Chemistry)

Senyawa Biner

Senyawa biner yaitu senyawa yang dibentuk oleh dua macam unsur, yaitu yang berasal dari gabungan unsur logam dengan unsur non logam atau non logam dengan non logam. Nama suatu senyawa berhubungan dengan rumus kimia senyawa tersebut, misalnya:

KCl₂ = natrium klorida

MgO = magnesium klorida

BaO = barium oksida

NaCl dan CaCl₂ namanya diakhiri dengan klorida, sedangkan MgO dan BaO diakhiri oksida. Pemberian nama suatu senyawa memuat aturan-aturan tertentu yang dikenal dengan Tata nama senyawa

Pada senyawa biner atau senyawa yang terbentuk dari dua unsur berlaku ketentuan sebagai berikut:

1.  Unsur yang didepan disebut sesuai dengan nama unsur tersebut

2.  unsur yang dibelakang disebut sesuai nama usur tersebut dengan menambah akhian ida

3.  jumlah atom disebut dengan angka lain

a.  untuk logam yang hanya mempunyai satu jenis valensi misalnya pada golongan IA, IIA, dan IIIA maka langsung menyebut nama atomnya dan nama non logam berikutnya dengan akhiran ida. Misalnya:

LiCl = Litium Klorida

NaBr = Natrium Bromida

K₂O = Kalium oksida

CaC₂ = Calsium Carbida

KH = Kalium Hidrida

BaCl₂ = Barium Clorida

Al₂O₃ = Aluminium Oksida

NaF = Natrium Flourida

b.  untuk logam yang mempunyai valensi lebih dari satu maka penulisan valensi bisa dituliskan dengan angka romawi dan nama bahasa indonesia. Misalnya

·       Unsur Fe yang bervalensi + 2 pada senyawa FeCl₂ diberi nama besi (II) khlorida

·       Unsur Fe yang bervalensi + 3 pada senyawa FeBr₃ diberi nama besi (III) oksida

·       Unsur Cu yang bervalensi + 2 pada senyawa CuO diberi nama tembaga (II) oksida

c.   Jika penamaan menggunakan nama latin maka pada atom yang bervalensi kecil diberi akhiran o dan yang bervalensi besar diberi akhiran i. Misalnya

·       Unsur Fe dengan elektron valensi + 2 pada senyawa FeCl₂ diberi nama besi (II) khlorida

d.  Untuk unsur logam dengan oksigen akan membentuk senyawa dinamakan dengan oksida logam. Misalnya

·       FeO dinamakan dengan besi (II) oksida

·       Cu₂O dinamakan dengan tembaga (I) oksida

4.  Pada senyawa kovalen yaitu antara atom non logam. Pada atom non logam yang memiliki keelektronegatifan lebih kecil ditulis terlebih dahulu. Pada atom non logam yang memiliki keelektronegatifan lebih besar ditulis berikutnya  dan diberi akhiran ida.

a.  Atom non logam yang biloks positifnya hanya satu. Misalnya

·       H₂O = hidrogen oksida

·       H₂S = hidrogen sulfida

b.  Atom nonlogam yang biloknya positif dan lebih dari satu dapat ditulis dengan angka romawi. Misalnya

·       N dengan elektron valensi + 1, maka senyawa N₂O diberi nama nitrogen (I) oksida

c.   Penamaan dengan menyebutkan jumlah atom yang diikat dan diberi awalan

mono = 1                 heksa = 6

di = 2                       hepta = 7

tri = 3                       okta= 8

tetra = 4           nona = 9

penta = 5         deka = 10

Misalnya:

·       N₂O = dinitrogen monoksida

·       N₂O₅ = dinitrogen pentaoksida

·       Cl₂O₇ = diklorida hepta oksida

·       CO₂ = karbon dioksida

d.  Penamaan khusus untuk senyawa CH₄ dan NH₃ akan memiliki biloks hidrogen positif tetapi tidak ditulis pertama. Dalam penulisan harus CH₄ dan NH₃ tidak diperbolehkan menuliskan H₄Cdan H₃N

Penamaan kedua senyawa di atas adalah

·       CH₄ = metana bukan karbon tetrahidrida

·       NH₃ = amoniak bukan nitogen trihidrida

Penulisan dan penamaan kedua senyawa tersebut dikarenakan kedua senyawa memiliki biloks H positif tetapi tidak menghasilkan ion H⁺

Unsur nonlogam dengan oksigen akan membentuk senyawa yang dinamakan dengan  oksida logam atau oksida asam. Misalnya

·       CO₂ = carbon dioksida

·       SO₃ = sulfur trioksida

Senyawa ion

Rumus kimia senyawa ion didahului dengan ion positif (kation) baru anionnya. Penyebutan nama senyawa ion juga didahului dengan ion positif (kation) baru anionnya. Misalnya

·       Kation Na+(natrium) dan anion NO₃(nitrat) akan membentuk senyawa ion NaNO₃ dan diberi nama natrium phospat

·       Kation Fe₂+(besi II) dan anion NO₃(nitrat) akan membentuk senyawa ion Fe(NO₃)₂ dan diberi nama besi (II) nitrat

·       Kation Al₃+ (Alumunium) dan anion SO₄²⁺ akan membentuk senyawa ion  (Al₂SO₄)₃ dan diberi nama alumunium sulfat

Senyawa poliatomik dibentuk oleh anion dan kation poliatom. Nama anion poliatomik yang mengandung oksigen sebagai atom pusat dan memiliki bilok besar diberi akhiran at.

Berikut daftar nama kation dan anion:

Kation bermuatan +1, +2, +3, +4

Nama	Rumus
Asam (hidrogen)	H+
amonium	NH4+
litium	Li+
kalium	K+
natrium	Na+
perak	Ag+
Timah (II)	Sn2+
barium	Ba2+
magnesium	Mg2+
Besi(II)	Fe2+
Tembaga(II)	Cu2+
seng	Zn2+
Besi(III)	Fe3+
Aluminium	Al3+
Kobalt (III)	Co3+
Timah (IV)	Sn4+
Timbal(IV)	Pb4+

Anion bermuatan -1, -2, -3

Nama	Rumus
fluorida	F-
bromida	Br-
ionida	I-
perklorat	ClO4-
nitrit	NO2-
nirat	NO3-
klorida	Cl-
sulfat	SO42-
karbonat	CO32-
kromat	CrO42-
dikromat	Cr2O72-
fosfat	PO43-
arsenit	AsO32-
arsenat	AsO42-

Ion – ion Positif

Valensi 1		Valensi 2		Valensi 3
Nama	ion	Nama	Ion	Nama	ion
Litium	Li+	Magnesium	Mg2+	Aluminium	Al3+
Natrium	Na+	Kalsium	Ca2+	Besi III	Fe3+
Kalium	K+	Stronsium	Sr2+	Krom	Cr3+
Silver	Ag+	Barium	Ba2+
Hidronium	H3O+	Tembaga II	Cu2+
(asam atau hidrogen)	H+	Timbal II	Pb2+
Amonium	NH4+	Seng	Zn2+
Tembaga I	Cu+	Mangan II	Mn2+
Merkuri I	Hg+	Besi  II	Fe2+
		Timah II	Sn2+

 

Ion – ion Negatif

Valensi 1		Valensi 2		Valensi 3
Nama	ion	Nama	Ion	Nama	ion
Fluorida	F-	Oksida	O2-	Fosfat	PO43-
Klorida	Cl-	Sulfida	S2-
Bromida	Br -	Karbonat	CO32-
Iodida	I-	Sulfat	SO42-
Hidroksida	OH-	Sulfit	SO32-
Nitrat	NO3-	Dikromat	Cr2O7-
Bikarbonat	HCO3-	Kromat	CrO42-
Bisulfat	HSO4-	Oksalat	C2O42-
Nitrit	NO2-	Tiosulfat	S2O32-
Klorat	ClO3-	Tetrationat	S4O62-
Permanganat	MnO4-	Monohidrogen fosfat	HPO42-
Hipoklorit	OCl-
Dihidrogen fosfat	H2PO4-

Tugas Mandiri 2 dikumpulkan hari senin

1.  Tata nama untuk logam yang hanya mempunyai valensi satu jenis (IA, IIA, IIA) langsung menyebut nama atomnya dan nama non logam berikutnya dengan akhiran ida. Contoh LiCl = Litium Klorida.

Isilah nama senyawa di bawah ini:

a.  NaBr = ....

b.  K₂O = ....

c.   NaF = ....

2.  Untuk logam yang mempunyai valensi lebih dari satu maka penulisan valensi bisa dituliskan dengan angka romawi dan nama bahasa Indonesia

Lengkapi tabel di bawah ini:

Unsur	Valensi	Senyawa	Nama
Fe	+2	FeCl2	Besi (II) klorida
	+ 2	....	Besi (II) oksida
	+3	FeBr3	...
	+3	....	Besi (III) oksida
Cu	+1	CuI	....
	+1	....	Tembaga (I) oksida
	+2	CuCl2	....
	+2	....	Tembaga (II) oksida

3.  Sebutkan nama dari senyawa:

a.  Cl₂O

b.  SiO₂

c.   ZnCl₂

d.  NH₄OH

e.  Pb(NO₃)₂

f.    Mg₃P₂

g.  Cu₂S

h.  Na₂O

i.     CS₂

J  C₂H₅Br

K (NH₄)₂ SO₄

l.     Ba₃(PO₄)₂

m.C₃H₅(OH)₃

o. NaBr

p. P₄O₆

q. SnCl₄

r. Mg (OH)₂

s. CH₃COOK

t. BaCO₃

_u.      Al (NO₃)₃

4.  Tuliskan rumus kimia

a.  karbon sulfida

b.  kalium dikromat

c.   natrium fosfat

d.  nitrogen dioksida

e.  mangan (IV) oksida

f.    aluminium bromida

g.  besi (II) sulfida

h.  natrium oksalat

i.     seng bromida

j.     asam sulfida

k.   karbon tetraklorida

l.     barium oksida

m. kalsium fluorida

n.  kobalt (III) sulfida

o.  magnesium nitrida

p.  Raksa (II) nitrat

q.    Silikon tetra klorida

R   raksa (I) klorida

S   timah (IV) nitrat

T   kalium karbonat

PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA

Kalian tentu masih ingat definisi kimia bukan? Kimia selalu berhubungan dengan perubahan materi, karena memang kimia mempelajari materi, perubahannya dan energi yang menyertainya.

Kita telah mempelajari bagaimana menuliskan rumus kimia senyawa yang telah kita ketahui jumlah atomnya juga menulis namanya. Tetapi bagaimana cara menuliskan perubahan yang terjadi? Misalnya logam natrium bereaksi dengan cepat dan hebat dengan air membentuk natrium hidroksida. Atau dalam suasana basa asam oksalat dapat bereaksi dengan kalium permanganate membentuk kalium karbonat, gas karbon dioksida dan air.

Karena reaksi akan selalu menjadi bagian yang tidak terpisahkan dari proses kimia, di dalam kimia ada cara tersendiri untuk menyingkat kalimat yang panjang tersebut, menjadi suatu bentuk yang mudah dibaca, yaitu persamaan reaksi.

Persamaan reaksi adalah bentuk persamaan yang menunjukkan perubahan zat-zat yang terjadi pada reaksi kimia.

Contoh :

Logam natrium sangat reaktif. Reaksinya dengan air dapat menghasilkan ledakan. Hasil dari reaksi ini adalah natrium hidroksida yang larut dalam air dan gas hidrogen.

Mari kita tuliskan satu persatu maksud dalam kalimat itu menjadi persamaan reaksi:

1.    logam natrium ini berarti natrium padat dituliskan menjadi Na(s). Lambang (s) dibelakang zat menunjukkan bahwa zat tersebut berada dalam keadaan padat. Untuk keadaan yang lain dituliskan dengan lambang yang berbeda, yaitu (l) untuk cairan, (g) untuk gas dan (aq) untuk larutan dalam air

2.    direaksikan, ditulis singkat dengan lambang +

3.    air, berarti H₂O cair sehingga dapat dituliskan H₂O (l).

4.    dihasilkan (atau menghasilkan) diwakili dengan tanda panah (→)

5.    sama dengan larutan asam klorida, natrium hidroksida dituliskan sebagai NaOH(aq)

6.    gas hidrogen ditulis menjadi H₂(g). Ingat gas hidrogen ada di alam dalam bentuk H₂ bukan H monoatomik

7.     hasil akhirnya adalah: Na(s)   +   H₂O (l)    →  NaOH(aq)   +   H₂(g)

Na dan H₂O disebut reaktan/pereaksi dan NaOH dan H₂ disebut produk/hasil reaksi

Masalah berikutnya adalah, dalam reaksi kimia atom - atom reaktan atau pereaksi dan produk atau hasil reaksi harus sama, baik jenis maupun jumlahnya (kalian akan mempelajari hukum yang berkaitan dengan ini pada bab berikutnya)

Artinya kita tidak boleh menambahkah pada sisi hasil reaksi atom yang tidak ada dalam pereaksi juga tidak boleh menghilangkan atom yang ada sebelum reaksi.

Jadi, apakah reaksi di atas sudah selesai?

Belum. Agar persamaan reaksi yang kita buat menjadi persamaan reaksi yang lengkap, kita harus mengikuti aturan lain.

Aturan-aturan cara penulisan persamaan reaksi:

1.      Setiap persamaan reaksi terdiri dari dua ruas. Ruas kiri adalah zat yang bereaksi/pereaksi/reaktan. Ruas kanan adalah zat hasil reaksi/produk.

2.      setiap persamaan reaksi setara harus memenuhi hukum kekekalan massa, yaitu jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama. Jika belum sama jumlah atomnya, disamakan dengan cara mengisi koefisien. Koefisien adalah perbandingan banyaknya atom/molekul zat bereaksi maupun hasil reaksi.

Cara menyetarakan persamaan reaksi (mengisi koefisien).

Sebelum kita menyetarakan persamaan reaksi di atas, kita mulai dulu dengan reaksi yang mudah

Contoh : a.     . . .H₂(g)   +       Cl₂(g)           →                 . . . HCl(g)

            (1)                Atom                         jumlah ruas kiri       jumlah ruas kanan

                    H                  2                                    1

                    Cl                  2                                    1

            (2)   Untuk menyamakannya, maka di ruas kanan diisi angka 2 di depan HCl sehingga menjadi :

                                 H_2(g)   +   Cl_2(g) →   2HCl_(g)

                Ingat: jangan pernah mengubah molekul dalam persamaan reaksi, dengan mengubah indeks atau lambangnya karena itu berarti reaksinya sudah berbeda

            (3) lihat kembali jumlah atom ruas kanan dan kiri

                    H_2(g)   +   Cl_2(g) →   2HCl_(g)

                  Atom      jumlah ruas kiri        jumlah ruas kanan

                    H                  2                                    2

                    Cl                  2                                    2

            Reaksi sudah setara

Perhatikan contoh yang lain

            b. . . .Al_(s)      +      …O_2(g)                →        Al₂O_3(s)

                  Atom          ju mlah ruas kiri        jumlah ruas kanan

                    Al                       1                                    2

                     O                      2                                    3

                Samakan dulu satu atomnya, agar lebih mudah, mulailah adengan atom selain O dan H. Jadi Al dikalikan 2 sehingga reaksinya menjadi: 2Al_(s)   +   O₂   →   Al₂O₃

                Langkah selanjutnya, hitung lagi jumlah atom dari ruas kiri dan kanan,

                ternyata jumlah atom O sebelah kiri = 2 dan kanan = 3, belum sama!;

                untuk menyamakan O menjadi 3, O₂ disebelah kiri harus dikalikan ,

                 reaksi ditulis : 2Al_(s)   +   O_2(g)   →   Al₂O_3(s)

                           Koefisien bilangan sebaiknya bulat dan sederhana, maka angka pemecahan dibulatkan dengan mengalikan semua koefisien dengan angka 2.

x 2

                2Al_(s)   +    O_2(g)   →   Al₂O_3(s)      

           

            menjadi 4Al_(s)  + 3O_2(g) →2Al₂O_3(s)

Nah sekarang, dapatkah kalian menyetarakan reaksi antara logam natrium dan air di atas?

Tugas mandiri 3

1.    tulislah persamaan reaksi reaksi yang terjadi pada peristiwa berikut! Dan setarakan persamaan reakinya

a.     Pita magnesium dapat bereaksi dengan oksigen di udara. Bila reaksi ini dipicu dengan api (dibakar), reaksinya akan memberikan warna sangat terang. Sisa pembakaran ini adalah abu yang merupakan magnesium oksida

b.    bila larutan perak nitrat dituangkan perlahan pada larutan natrium klorida maka akan langsung terbentuk endapan putih perak klorida

c.     baking soda (natrium bikarbonat) bereaksi dengan larutan asam cuka (asam asetat) menghasilkan garam natrium asetat yang larut dalam air dan gas karbon dioksida

d.   larutan natrium hidroksida direaksikan dengan tembaga (II) sulfat menghasilkan endapan tembaga(II) hidroksida dan larutan natrium sulfat!

e.   logam besi yang direaksikan dengan larutan asam sulfat  menghasilkan larutan besi(II) sulfat dan gas hidrogen

f.     logam aluminium + asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan gas hidrogen

g.   gas karbondioksida ditambah padatan natrium oksida menghasilkan padatan natrium karbonat

h.   logam magnesium direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan magnesium sulfat dan gas hidrogen.

2.   Setarakan persamaan reaksi berikut ini :

                                                           a.      Al_(s) + O_2(g) à Al₂O_{3 (s)}

                                                          b.      C₂H_2(g) + O_2(g) à CO_2(g) + H₂O_(g)

                                                           c.      Al₂O_3(s) + HCl_(aq) à AlCl_3(aq) + H₂O_(l)

                                                          d.      C₂H₅OH_(l) + O_2(g) à CO_2(g) + H₂O_(g)

                                                           e.      NaOH_(aq)+H₂SO_4(aq)àNa₂SO_4(aq) + H₂O_(l)

                                                            f.      NaOH_(aq)+H₃PO_4(aq) à Na₃PO_4(aq) + H₂O_(l)

                                                           g.      Mg(NO₃)_2(aq)+Na₃PO_4(aq)àMg₃(PO₄)_2(s)+          NaNO_3(aq)

                                                          h.      PI_{3 (s)} + H₂O_(l) àH₃PO_3(aq) + HI_(g)

                                                             i.      Ba(OH)_2(aq) + P₂O_5(s) à Ba₃(PO₄)_{2 (s)} + H₂O_(l)

                                                             j.      Cu_(s) + HNO_3(aq) à Cu(NO₃)_2(aq) + NO_2(g) + H₂O_(l)